Question

下列说法中不正确的是（　　）

• A、s轨道不能参与形成π键
• B、s-sσ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同
• C、碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
• D、氮气分子中含有1个σ键、2个π键

Answer 1

分析：A．s轨道参与形成σ键；
B．s-sσ键与s-p σ键还是p-pσ键都是轴对称的；
C．碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的2倍；
D．共价三键中含有一个σ键、2个π键．

解答：解：A．s轨道头对头重叠参与形成σ键，故A正确；
B．σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s-sσ键与s-p σ键还是p-pσ键都是轴对称的，所以s-sσ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同，故B正确；
C．碳碳双键中含有一个σ键、1个π键导致碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，故C错误；
D．共价三键中含有一个σ键、2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以氮气分子中含有1个σ键、2个π键，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了共价键中σ键、π键的形成，明确这两种键的形成原理是解本题关键，知道它们的对称特点，π键的存在导致烯烃易发生加成反应，题目难度不大．