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    有关烷烃的叙述：①都是易燃物②特征反应是取代反应③碳原子数相邻的两个烷烃分子在组成上相差一个“-CH3”，其中正确的是（　　）
    A、①②B、①③C、①D、②③
    考点：烷烃及其命名
    专题：有机化学基础
    分析：根据烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为CnH2n+2，易发生两类反应：①是烷烃的燃烧；②是取代反应，据此进行判断．
    解答： 解：由于烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为CnH2n+2，易发生两类反应：①是烷烃的燃烧；②是取代反应，
    所以正确的为A，
    故选A．
    点评：本题考查烷烃的组成及性质，注意烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为CnH2n+2，易发生两类反应：烷烃的燃烧、取代反应，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，请回答下列问题：
    （1）A  B  C三种元素原子半径由大到小的顺序：
     
    （填元素符号）
    （2）画出E离子的结构示意图：
     
    ．
    （3）写出A与E形成的化合物与烧碱溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）向D与E形成化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，观察到的现象是
     
    ．写出总反应离子方程式
     
    ．
    （5）请设计一个方案，比较C、D单质氧化性强弱
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、将NO2通入FeSO4溶液中不会有明显现象
    B、2L 0.5mol/L的盐酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
    C、饱和氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
     XYZ
     ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
     ②KOH溶液SiO2浓盐酸
     ③O2N2H2
     ④FeCl3溶液Cu浓硝酸
    A、①③B、①④C、②④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B、T2下，在0～t1时间内，v（Y）=
    a-b
    t1
    mol?L-1?min-1
    C、M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
    D、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
    B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、加热0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
    D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
     

    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用　氢氧化钠（NaOH）溶液吸收多余的氯
    气，原理是
     
    （用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的
    石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
     （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
     
    （用字母代号填）．
    A．O2  B．Cl2 C．CO2  D．HClO
    （3）当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
     

    A．NaOH  B．NaCl  C．KBr  D．Na2CO3
    （4）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图一所示．

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为
     
    ；该操作将I2还原为I-的目的是
     
    ．
    （2）操作X的名称为
     
    ．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是
     
    ；锥形瓶里盛放的溶液为
     
    ．

    （4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在
     
    ．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度为298K时，将0.10mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4（g）?2NO2（g）的平衡．下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）．
    （1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为
     
    ．
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
     
    mol?L-1．
    （3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α1等于
     
    ．化学平衡常数为
     
    ．
    （4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10mol N2O4气体，此时平衡向
     
    方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20mol N2O4的转化率为α2，正确的是
     

    A．α2＜α1       B．α2＞α1     C．α2=α1      D．无法判断．
    （5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数．
    T/K 310 320
    K值 0.38 0.42
    据此判断该反应正反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是
     

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