Question

(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)

（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：

KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。

（3）浓硫酸的作用是 。

（4）实验时装置D中的现象是 。

（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。

（6）配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需称量的NaOH的质量是 。

Answer 1

（1） 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl +2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2分)

（2）0.25mol (2分) （3）干燥氯气(1分)

（4）湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色(2分)

（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分) （6）500 mL容量瓶(1分) 10.0 g (2分)

【解析】

试题分析：（1）反应中Mn化合价从+7变为+2，Cl的化合价从-1变为0价，根据化合价升降和质量守恒配平方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl +2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）根据反应可知，生成5mol Cl2转移10 mol电子，则反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为0.25mol；（3）反应装置A制取氯气，B除去氯气中含有的氯化氢气体，C中装浓硫酸干燥氯气，D验证干燥和湿润的氯气是否有漂白性，E是尾气处理（防止未反应的氯气污染空气）。（4） 干燥的氯气不能使红色纸条褪色，氯气遇到湿润的红色纸条产生次氯酸使纸条褪色，故现象为：湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色；（5） 装置E中氢氧化钠与尾气氯气反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6） 配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，没有480 mL规格的容量瓶，实际应配500mL溶液，主要用到的玻璃仪器还必须要500 mL容量瓶，需称量的NaOH的质量是。

考点：考查氯气的制取和性质检验。