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    实验研究表明，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能，其电池反应为：2BaFe04+3Zn+202═Fe203+Zn0+2BaZn04  下列说法不正确的是（　　）
    分析：该电池反应2BaFe04+3Zn+202═Fe203+Zn0+2BaZn04中，锌失电子发生氧化反应而作负极，正极上铁得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合物质和转移电子之间的关系式进行计算．
    解答：解：A．该电池反应中，锌元素的化合价由0价变为+2价，所以锌失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
    B．锌失电子作负极，BaFe04中铁得电子发生还原反应而作正极，电子从负极锌沿导线流向正极BaFe04，故B正确；
    C．标况下，22.4L氧气的物质的量是1mol，该电池反应中，得电子的物质有氧气和BaFe04，1mol氧气参加反应时，有1molBaFe04参加反应，所以电池中转移电子数=1mol×4×NA/mol+1mol×（6-3）×NA/mol=7NA，故C错误；
    D．BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同，都为+6价，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极、电子的流向，易错选项是C，注意该反应中氧化剂有两种，锌失电子生成两种化合价，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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          A. Zn棒为负极

          B．电池工作时，电子由Zn棒经导线传入BaFe04极

          C．该电池每消耗22.4L(标准状况)02，转移的电子数约为2.408×1024个

          D. BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同

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          B．电池工作时，电子由Zn棒经导线传入BaFe04极

          C．该电池每消耗22.4L(标准状况)02，转移的电子数约为2.408×1024个

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