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    （12分）在下列物质中：NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、（NH4）2S、CCI4、C2H2、SiC、晶体硅、金刚石、SO3

    ①其中只含有离子键的离子晶体是 ；

    ②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是 ；

    ③其中既有离子键，又有非极性键的是 ；

    ④其中含有非极性键的非极性分子的是 ；

    ⑤其中含非极性键的极性分子的是 ；

    ⑥其中含有极性键的的原子晶体是 ；

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    己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I－=2Fe2++I2

    C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

    D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1

    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2

    ③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1下列说法正确的是

    A．ΔH1>ΔH2

    B．锡在常温下以灰锡状态存在

    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是

    A．甲为Fe、X为Cl2 B．甲为S、X为O2

    C．甲为SO2、X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

    C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    D．甲的物质的量比乙的物质的量少

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应的热化学方程式：

    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） △H1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H2

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3

    则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g）+ O2（g）+6N2（g）的△H为

    A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

    C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式中正确的是

    A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

    B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋

    C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－

    D．NH4Cl溶于水：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．1mol NH4+所含有的电子数为11 NA

    B．20g氖气所含有的分子数约为 3．01×1023

    C．标准状况下，22．4LSO2气体所含的原子数为 NA

    D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA

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    某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

    A．a的数值一定大于9

    B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

    C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

    D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<V（氨水）

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