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    15．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．铜加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．向亚硫酸溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    分析 A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；
    B．碳酸钙为沉淀应保留化学式；
    C．硝酸能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
    D．醋酸为弱电解质，应保留化学式．

    解答 解：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；
    B．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
    C．向亚硫酸溶液中加入足量硝酸，离子方程式：3H2SO3+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O+4H+，故C错误；
    D．大理石溶于醋酸中，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列结构简式所代表的有机物有（　　）种．
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表列出了短周期内除稀有气体外的四种元素W、X、Y、Z的有关信息．请回答下列问题：
    原子序数元素有关信息
     W质子数与Y的最外层电子数相等
    X最低化合价为-2
    Y四种元素种仅有的金属元素
    Z与Y的原子序数之和为W、X原子序数之和的3倍
    （1）写出下列元素的元素符号：XO，ZS．
    （2）X、Z的最简单氢化物是由共价（填“离子”或“共价”）键形成的物质，其中稳定性较弱的氢化物的化学式为H2S．
    （3）化合物YXW是由离子键和共价键构成的离子化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物的化学式为NaHSO4、NaHSO3，写出这两种物质发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能
    B．用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污
    C．用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和人造棉
    D．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2L N2和CH4的混合气体与4L O2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积5L．原来气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为 （　　）
    A．1：3B．1：1C．2：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．关于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2
    B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应
    C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC-CH═CH-CH2OH
    D．该分子含有两种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，则也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    B．等浓度、等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＜\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
    C．常温下，V1 L pH=11的溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≥V2
    D．已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则酸性强弱顺序一定为：HB-＜HA＜H2B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子中半径最大的是（　　）
    A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．

    （1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42-）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）
     
    A．搅拌浆料    B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度  D．减小CO2通入速率
    （2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和HCO3-（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
    （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．

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