Question

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断正确的是

A．c(Cu2+) = c(Fe 2+)

B．c(Fe 2+)+ c(Cu2+)+ c(Fe 3+)= c(Clˉ)

C．c(Cu2+)+c(Fe 3+) = 1.4 mol / L

D．c(Fe 3+) + c(Fe 2+) = 6 mol / L

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：据方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），则A项错误；根据电荷守恒，原废液中3c（Fe 3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Clˉ），则B项错误；废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，其物质的量为，令10mL废液中Fe3+为nmol，则：

2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

2       1

nmol  0.004mol 解得n=0.008mol，则原废液中c（Fe 3+）=；

在废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀为AgCl，故n（AgCl）=；则原废液中c（Clˉ）=；因原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），根据电荷守恒有3×0.8+2c（Fe2+）+c（Fe2+）=6，解得c（Fe2+）=1.2mol/L，c（Cu2+）=0.6mol/L；则有c(Cu2+)+c(Fe 3+) = 1.4 mol / L，C项正确；c(Fe 3+) + c(Fe 2+) = 2 mol / L，D项错误。

考点：考查化学常用计量。