【题目】根据下列试题给予的信息，回答问题。
(1)某烃是一种常用的化工原料，可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。如图是该烃分子的球棍模型，则该烃的分子式是________，其一氯代物有________种。
(2)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2===CHCH3＋HBr―→CH3CHBrCH3(主要产物)＋CH3CH2CH2Br(次要产物)
A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为______________，A的结构简式为______________，A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为________________(只写主要产物)。
黄冈冠军课课练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
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【题目】氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。
按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题：
（1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。
（2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。
（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。
（4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为
）的NaOH标准溶液滴定，消耗
；另取装置，向A中注人20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液
，则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L．（用c、
、
表示）
（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一点）
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【题目】某核素 ZAX可形成HmX型氢化物，则a g HmX 含有 （ ）
A.
(A-Z+m)mol中子B.
mol电子
C.
(Z+m) mol质子D.
mol HmX分子
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【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如图所示，下列说法错误的是
A.该方法能够提供电能
B.B极上的电势比A极上的电势低
C.A极的电极反应为
+H++2e-→Cl-+
D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动
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【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
(1)A的结构简式为___________； A中的碳原子是否都处于同一平面？____(填“是”或“不是”)；
(2) 在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
反应②的化学方程式为__________________________；E2的结构简式是___________________；④、⑥的反应类型依次是________________________、__________________。
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【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A的化学式是_________，试剂a的化学式为______________；
（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为______________________________________；
（3）Al2O3中所含的化学键的类型为___________________；
（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为______________________________；
（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是（___________）
a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2
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【题目】填写下列空白：
（1）含有 6.02×1023个 H 的H2O，其物质的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____个 Na+、_____个 SO42- 。
（2）______mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 和 CH4 的质量之比为 ______。
（4）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。
（5）标准状况下，密度为 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 组成的混合气体中，NH3的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为 ________。
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【题目】KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+
（1）请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。___
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（小数点后保留两位数字）。
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