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    4．已知A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍；A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z；E与B同主族．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Z分子中各原子共平面
    B．A、C形成的5核10电子的阳离子能破坏水的电离平衡
    C．B、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性是后者强
    D．由X、D2、NaOH溶液和惰性电极组成的燃料电池中，负极通入的是X

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，E与B同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍，B为Li或碳，又A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z，则A为H，B为碳，C为N，D为O，E为S，故X为CH4、Y为NH3、Z为H2O（或X为C2H6、Y为N2H4、Z为H2O2），据此解答．

    解答 解A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，E与B同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，D的核电荷数是B的核电荷数的$\frac{4}{3}$倍，B为Li或碳，又A分别能与B、C、D形成电子数相等的分子X、Y、Z，则A为H，B为碳，C为N，D为O，E为S，故X为CH4、Y为NH3、Z为H2O（或X为C2H6、Y为N2H4、Z为H2O2）．
    A．Z为H2O或H2O2，H2O为V形结构，原子处于同一平面，但H2O2为展开书页形结构，原子不可能共面，故A错误；
    B．A、C形成的5核10电子的阳离子为NH4+，溶液中NH4+水解，能破坏水的电离平衡，故B正确；
    C．B、E两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸，硫酸酸性比碳酸强，故C正确；
    D．由X（CH4或C2H6）、O2、NaOH溶液和惰性电极组成的燃料电池中，负极发生氧化反应，故负极通入的是X，故D正确，
    故选：A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，A选项为易错点，学生容易考虑10电子微粒，忽略18电子微粒，难度中等．

    练习册系列答案
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    14．在短周期元素中，原子最外层只有2个电子的元素是（　　）
    A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体D．无法确定

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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构
    B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
    C．不同的核素，有不同的化学性质
    D．第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
    请回答下列问题．
    （1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
    （2）基态S的价电子排布式为3s23p4．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （3）PO43-的空间构型是，其中P原子的杂化方式为sp3．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量的KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为2NA．
    （5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm（1pm=10-10cm），列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．
    （6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
    次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    含氧酸Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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    19．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯为（　　）
    A．44gB．0.335molC．29.48gD．0.5mol

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    9．某造纸厂排放的废烧碱水（内含Na2CO3）流量是100mL•s-1，为了测定废水中烧碱的浓度，某环保小组取样250mL废烧碱水，稀释10倍后再取50mL，平均分成2份，分别用0.1200mol•L-1盐酸滴定，第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20mL，第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.40mL，试计算：废烧碱水中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（保留四位小数）

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    16．下列各种物质中，碳、氢质量比为一定值的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔

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    13．一种饱和一元醛和一种烯烃形成的混合物，经测定其中含氧的质量分数为a，则该混合物中含氢的质量分数为（　　）
    A．$\frac{b（1-a）}{7}$B．$\frac{1-a}{7}$C．$\frac{a}{8}$D．无法确定

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    10．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）写出元素名称：X氢；Y碳；Z氮；W氧．
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）N2+3H2$?_{加热、加压}^{催化剂}$2NH3；E分子空间构形为三角锥形．
    （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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