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    18．某学生在A、B两个装置的气球中分别装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中是足量的等浓度、等体积的盐酸，将两气球中物质同时倒入试管中完全反应．有关现象描述不正确的是（假设反应前后溶液体积不变）（　　）
    A．起初A气球鼓胀速度快，最终B气球大
    B．起初B气球鼓胀速度快，最终两气球一样大
    C．最终两溶液中氯离子物质的量浓度相同
    D．最终两溶液中钠离子物质的量浓度不同

    分析 1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量都是0.01nol，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，又与足量的等浓度、等体积的盐酸反应，碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，所以碳酸氢钠反应生成二氧化碳的速率更快，但最终产生的气体一样多，据此分析．

    解答 解：A、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量都是0.01nol，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，又与足量的等浓度、等体积的盐酸反应，碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，所以A气球鼓胀速度慢，但最终产生的气体一样多，两气球一样大，故A错误；
    B、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量都是0.01nol，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，又与足量的等浓度、等体积的盐酸反应，碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，所以起初B气球鼓胀速度快，但最终产生的气体一样多，两气球一样大，故B正确；
    C、因为反应前后氯离子的量没有变化，所以最终两溶液中氯离子物质的量浓度相同，故C正确；
    D、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中钠离子物质的量浓度不同，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和盐酸的反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环有影响的是（　　）
    A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯
    C．甲苯能与H2发生加成反应
    D．甲苯能萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
    ①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；
    ②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；
    ③NaHCO3受热分解．
    请回答下列问题：
    （1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为+7，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为N3-．
    （2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
    ①产生的气体成分有CO2、N2、H2O（填化学式）．
    ②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有Na2O、Na2CO3（填化学式）．
    ③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为65%．
    （3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）．
    （4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．饮食合理、营养均衡是健康的基本保证．下列食物中，富含糖类的是（　　）
    A．橄榄油B．蔬菜C．米饭D．苹果

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．社会与生活离不开化学．
    （1）“OTC“‘符号表示非处方药；“R”符号表示处方药．
    （2）炒过菜的铁锅处理不当，第二天便会因腐蚀出现红色锈斑．铁锅发生的腐蚀属于电化学腐蚀（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）；铁锅腐蚀的本质是Fe-2e-═Fe2+．
    （3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的金属块．下列金属不能选择的是A（填字母）．
    A．Cu    B．Zn    C．Mg    D．Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
    编号①②③④⑤⑥⑦
    名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱
    主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH
    （1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是①③，属于电解质的是①②③⑦，属于非电解质的是④⑥．
    （2）写出②与⑦反应的离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．少量盐酸与③反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验．
    （1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的是C．
    ①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③燃烧后得白色固体　④火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体
    A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
    （2）取少量（1）中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出．检验该气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2
    （3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与盐酸发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，不是碱性氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）将Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （2）用稀硝酸洗涤银镜的离子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    （3）工业制备粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （4）电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （5）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的离子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    （6）在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）．
    A．重结晶    B．盐析    C．色谱法D．分液    E．蒸馏   F．渗析
    （1）用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等杂质D；
    （2）从乙醇的水溶液中提取乙醇E；
    （3）除去淀粉胶体中的氯化钠F．
    （4）除去硝酸钾固体中的少量氯化钠A．
    （5）提纯蛋白质溶液B．
    （6）用粉笔分离菠菜叶中的色素C．

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