Question

【题目】已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。如图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，则下列离子方程式正确的是（ ）

A. 0－v1：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

B. v1－v2：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

C. v2－v3：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

D. 0－v2：Fe3＋＋Al3＋＋7OH－=Fe(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，因为Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3，所以向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生Fe(OH)3沉淀，再产生Al(OH)3沉淀，故A、B都错误；C项，因为Al(OH)3与NaOH溶液能反应，所以沉淀达到最大时，继续滴加NaOH溶液，沉淀又会减少，反应为：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O，故C正确；D项，0－V2时，产生沉淀并达到沉淀量最大，所以不会生成AlO2-，故D错误。