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    3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（　　）
    A．a=b+m-nB．a=b-m+nC．a-m=b+nD．a-m=b-n

    分析 阳离子核外电子数=核电荷数-离子所带电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数．

    解答 解：Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布，则核外电子数相同，aXm+的核外电子数为a-m，bYn-的核外电子数为b+n，故a-m=b+n，则a=b+m+n，故选：C．

    点评 本题考查离子核电荷数、核外电子与离子电荷数关系，侧重对基础知识的理解巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．硫既可做氧化剂，又可做还原剂B．SO3只有氧化性
    C．可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D．H2S既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除去下列物质中含有的少量杂质，请选择合适的所给试剂、操作方法填入下表中（只填序号）
    试剂：A．溴水　B．NaOH溶液  　C．CaO    D．酸性KMnO4 溶液   E．饱和Na2CO3溶液
    操作方法：a．蒸馏    b．分液   c．洗气   d．过滤    e．干馏  f．分馏   g．裂化
    组别物质杂质试剂操作方法
    1乙烷乙烯
    2溴苯溴
    3乙酸乙酯乙酸
    4乙醇水
    5将重油转化为汽油
    6把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时储氢合金作正极
    B．充电时储氢合金作负极
    C．充电时阳极周围c（OH-）减少
    D．放电时负极反应为LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）如图所示表示一些晶体的结构（或晶胞），其中代表石墨是D；每一层内碳原子数与C-C化学键之比是2：3．


    （2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2+的配位数为6与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是正八面体．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl；
    （3）若C、D代表某种元素中的两种同素异形体，C中原子的杂化类型是sp3，D能导电的原因是每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按如图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．
    （1）实验室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒（写出另外两种）
    （2）产生的气体是CO2（填分子式）．
    【查阅资料】：FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe（OH）3．
    （3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
    假设l：白色沉淀是Fe（OH）2；
    假设2：白色沉淀是FeCO3；
    假设3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
    （4）若假设2成立，写出生成FeCO3的离子方程式：FeSO4+2NaHCO3=Fe（OH）2↓+Na2SO4+2CO2↑．经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．某同学认为白色沉淀不可能为Fe（OH）2，你是否同意其观点？不同意．（填“同意”或“不同意”）．
    （5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立．向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀长时间内不变色，则假设2成立；或向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料．某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

    已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤．2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
    （1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，含有的金属离子有Fe3+，Cu2+，所加试剂X为Na2SO4和H2SO4的混合液；
    （2）步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+，步骤③加入的试剂是Zn，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是Na2SO4；
    （3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；
    （4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）在红磷存在时，丙酸可与液溴发生取代反应生成了一溴丙酸（CH3CHBrCOOH），写出该反应的方程式．
    （2）结合上述信息，分析下列关系，回答以下问题：

    ①A的结构简式．
    ②D中所含官能团的名称羟基、醛基、羧基．
    ③C→D的方程式为．
    ④D不能发生的反应是A（填字母序号）
    A．水解        B．消去        C．银镜        D．酯化．

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