精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
有机物A的结构简式为:
(1)A的分子式为
 

(2)A在NaOH水溶液中加热,经酸化得到有机物B和D,D是芳香族化合物.当有1mol A发生反应时,最多消耗
 
mol NaOH.
(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯,该五元环酯的结构简式为
 

(4)写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体.
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)由结构简式确定有机物含有的元素种类和原子数目,可确定有机物分子式;
(2)A在NaOH水溶液中加热,经酸化得到有机物B和D,D是芳香族化合物,则B为,D为
(3)B为,含有羧基和羟基,可发生酯化反应;
(4)形成的酯可为苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯.
解答: 解:(1)由结构简式可知A的分子式为C12H13O4Cl,故答案为:C12H13O4Cl;
(2)A在NaOH水溶液中加热,经酸化得到有机物B和D,D是芳香族化合物,则B为,D为
A中含有羧基,可与氢氧化钠发生中和反应,含有酯基和Cl原子,水解生成羧基和HCl,则1molA发生反应时,最多消耗3mol NaOH,
故答案为:3;
(3)B为,含有羧基和羟基,可发生酯化反应,形成五元环的结构简式为
故答案为:
(4)D为,对应的同分异构体中,形成的酯可为苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯,结构简式分别为
故答案为:
点评:本题考查有机物结构和性质,为高频考点,题目难度不大,注意把握有机物官能团的性质,为解答该类题目的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验).

实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子.
Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子.
(1)过程Ⅰ的目的是
 

(2)棉花中浸润的溶液为
 

(3)A中发生反应的化学方程式
 

(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为
 

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示.他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
 
(填“甲”“乙”“丙”).
过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

教材显示地球上99%的溴元素存在于海洋中,且海水中Br-的含量一般为0.067g?L-1.从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是
 

(2)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:
 

(3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是
 

(4)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列不可用作溴的萃取剂的是
 

a.乙酸    b.四氯化碳    c.酒精    d.苯.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

水是生命之源,水处理工艺在生产生活中占有重要地位.自来水生产的流程示意图如图1.(净水剂亦称混凝剂,常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等)

(1)FeSO4?7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成
 
沉淀.
(2)[A12(OH)nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂,可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物,则m与n之间的关系
 

(3)推销净水器的商人用自来水做电解实验,装置如图2.一段时间后,两极间产生白色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验;两极上只有气体产生,水中并无沉淀,以此来说明自来水很“脏”.则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为:
 

(4)MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物,写出并配平上述反应的化学方程式:
 

②水中的溶解氧测定过程为:取水样,迅速加入MnSO4和KOH混合液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应(反应为:Mn2++O2+H2O→MnOOH,未配平).打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成.则该离子反应方程式:
 
.用Na2S2O3溶液滴定生成的碘,根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO3、KNO3和Na2SO4中的一种或几种组成.现进行下列实验:
(1)将此粉末溶于水中,得到无色透明溶液A.
(2)取少量溶液A于试管,加入BaCl2溶液生成白色沉淀B.过滤,取沉淀物B,加稀HNO3后,沉淀物B不溶解.
(3)再取少量溶液A,滴入AgNO3溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
据此推断,该白色粉末中,一定含有
 
,肯定不含有
 
,可能含有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知某可逆反应mA(g)+nB(g)?qD(g)在密闭容器中进行.
(1)如图所示反应在不同时间(t),温度(T)和压强(P)与反应物B的体积分数的关系曲线.根据图象填空(前三小题填“>”、“<”或“=”):
①温度的关系:T1
 
T2
②压强的关系:P1
 
P2
③化学计量数的关系:m+n
 
q;
④该反应的逆反应为
 
反应.(填“吸热”或“放热”)
(2)该反应的化学平衡常数的表达式K=
 

(3)若该反应在一个固定容积的容器中进行,且结合
(1)中所得的计量系数的关系,可说明该反应已经达到平衡状态的是
 

①mv(A)=nv(B)
②c(A):c(B):c(D)=m:n:q
③混合气体的平均相对分子质量保持不变    
④容器内的密度保持不变
⑤容器内的压强保持不变   
⑥A的物质的量保持不变.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到氯化铁溶液中,反应的实验现象:钠浮在液面上,很快
 
,四处游动,并发出嘶嘶的响声,溶液中的实验现象是
 
.请写出反应过程中的化学方程式
 

(2)2.3g Na溶解在
 
g水中,才能使溶液中Na+离子数与水分子数之比为1:100,欲使所得溶液呈中性,需要加入
 
mL、1mol/L 的H2SO4溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

化学与材料、生活和环境密切相关.下列有关说法中错误的是(  )
A、处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法把它加工成防水涂料或汽油等物质
B、研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气排放,可以减少PM2.5污染
C、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
D、工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺,可部分降低细颗粒物造成的污染

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是(  )
A、由于含有氧元素不是有机物
B、该物质在一定条件下最多和1mol H2发生反应
C、分子中苯环上连有羟基属于酚
D、不能使溴水褪色

查看答案和解析>>

同步练习册答案