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    已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是

    A．Cl2发生还原反应
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2
    C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
    D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

    A

    解析试题分析：
    氧化还原反应化合价有升必有降，由反应前后存在的六种微粒和知，反应方程式为Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2+3H2O，Cl2是氧化产物，Co2O3发生还原反应，A项错误；Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，且1/3起还原作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2，B项正确；C项正确；理论上利用氧化还原反应都可以将化学能转化为电能，D项正确。
    考点：氧化还原反应
    点评：本题实际上是利用了类比的思想，原来二氧化锰是做氧化剂，所以后面的替代物也是作为氧化剂，盐酸的作用没有发生改变，转移电子数也可以从盐酸入手。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
    （1）从如图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：
    制氮气选择
    a
    a
    装置、制氢气选择
    b
    b
    装置（填装置编号）．
    （2）将氮气和氢气通过上图甲装置．甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起到
    控制氢气和氮气的流速
    控制氢气和氮气的流速
    、
    干燥气体
    干燥气体
    的作用．
    （3）氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是
    因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
    因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
    ．
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
    氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
    氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
    ，锥形瓶中还有可能生成的物质是：
    BCD
    BCD
    （可多选）．
    A  H2B  NO2     C  HNO3    D  NH4NO3
    （5）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
    NH4+
    NH4+
    、
    NO3-
    NO3-
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号）
    ①②④⑥
    ①②④⑥
    ．
        ①放热  ②黄绿色褪去  ③瓶口有白烟  
        ④瓶口有白雾   ⑤安静燃烧，发出黄色火焰   ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
    （2）实验室制D的化学方程式为
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
     CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
     CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （3）实验室可用如图2所示装置收集D，下列叙述正确的
    ①②
    ①②
    （填序号）．
       ①D气体不能用排水法收集   ②干燥管里盛有碱石灰   ③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
    （4）工业生产D的化学方程式是
    N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3
    N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3
    ．
    （5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，
    加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+
    加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比为1：2，C分子中两种元素原子的个数比为1：1，D是一种有毒的有机物．
    （1）组成A分子的原子的元素符号是
     
    ；
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为
     
     形．
    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
     
    ．
    （4）D与水任意比例互溶，原因是（须指明D是何物质）：
     
    ．
    （5）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源：2007年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试题 题型：填空题

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：



    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
    （1）从上图中选择制取气体的合适装置：
    氮气                      、氢气                         。
    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有             、            。
    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，             （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                                               。
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                        ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                                 。
    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                                       。
    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、               、         离子。
    （B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
         上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用                ，灼烧后的坩埚应放在            上，不能直接放在桌面上。
    实验所用仪器：A.蒸发皿  B.石棉网  C.泥三角  D.表面皿  E.坩埚钳  F.试管夹
    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是                                                        。
    A.灼烧过程中部分氧化铜被还原                  B.灼烧不充分铜未被完全氧化
    C.氧化铜在加热过程中分解生成铜              D.该条件下铜无法被氧气氧化
    （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、      、冷却结晶、                     、自然干燥。
    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                  、                               。
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
         次。
    （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是                                 。
    a.加热温度过高                  b.胆矾晶体的颗粒较大
    c.加热后放在空气中冷却          d.胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三12月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是

    A．Cl2发生还原反应

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2

    C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol

    D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

     

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