Question

13．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气．
（3）漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学方程式为2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（填编号）．
A．O₂                 B．Cl₂                C．CO₂              D．HClO．

Answer 1

分析 （1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；
（3）①石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙；
②漂白粉的有效成分是（填化学式）是Ca（ClO）₂ ；
③次氯酸钙Ca（ClO）₂受空气中的CO₂、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和一种沉淀；
④碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳．

解答 解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：NaOH；
（3）①石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，反应的化学方程式为：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O，
故答案为：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；
②漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）₂，故答案为：Ca（ClO）₂；
③次氯酸钙Ca（ClO）₂受空气中的CO₂、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和一种沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
故答案为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
④碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C．

点评 本题考查了次氯酸的漂白性、氯气的性质，知道次氯酸漂白性原理，会根据氯气和水反应原理分析氯气和碱溶液反应原理，注意次氯酸是强氧化性弱酸．