Question

两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后生成0.16molCO₂和3.6g水，则混合气体是（　　）

A．一定有丙炔

B．一定是甲烷和乙烯

C．一定没有乙烷

D．一定有乙炔

Answer 1

分析：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，
则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，根据平均分子式进行判断．

解答：解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，
则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH₄分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，一定没有C₂H₆或C₂H₂，二者的H原子不等于4，
故选C．

点评：本题考查混合烃组成的判断，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．