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    将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z mol O2，并用电火花点燃使其充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是…（    ）

    A.参加反应的Na2O2为：（x+y）mol

    B.反应后容器中有O2：（x+y）×mol

    C.反应前后容器内压强比值为（温度不变）：

    D.反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH

    BC

    解析：充分反应应视为某一反应物直至反应尽。本题条件是Na2O2足量，则指CO和H2反应完。根据前面所述的结论：Na2O2吸收CO2和H2O实际是吸收CO和H2，且1 mol Na2O2吸收1 mol CO或1 mol H2。所以，参加反应的Na2O2为（x+y）mol。由C原子守恒和H原子守恒的关系，可知生成的Na2CO3为x mol，生成的NaOH为2y mol。由于反应过程中实际是不消耗O2的，原O2可认为是一个引发剂，原来有多少反应后仍有多少。所以z可为大于0的任意值，并不一定等于 mol，mol只是若干种可能中的一种。根据公式：，所以前后容器内压强之比为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z mol O2，并用电火花点燃使其充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是（    ）

    A.参加反应的Na2O2为：（x+y）mol

    B.反应后容器中有O2：（x+y）×mol

    C.反应前后容器内压强比值为（温度不变）：

    D.反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g)        ΔH

    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol／L，此时的温度为          。

    （2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

    （3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡时数据

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应放出或吸收的能量

    x kJ

    y kJ

    z kJ

    反应物转化率

    Ф1

    Ф2

    Ф3

           请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：

        ①2c1     c3      ② x+y     90.8    ③Ф1+Ф3    1

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省八市高三3月联考理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    （14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①由表中数据判断ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为          。
    （2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

    （3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1 mol CO、2 mol H2
    		1 mol CH3OH
    		2 mol CH3OH
    平衡时数据
    		CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应放出或吸收的能量
    		x kJ
    		y kJ
    		z kJ
    反应物转化率
    		Ф1
    		Ф2
    		Ф3
            请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
    ①2c1    c3     ② x+y    90.8    ③Ф1+Ф3   1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省八市高三3月联考理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    （14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH

    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为           。

    （2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

    （3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡时数据

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应放出或吸收的能量

    x kJ

    y kJ

    z kJ

    反应物转化率

    Ф1

    Ф2

    Ф3

           请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：

        ①2c1     c3      ② x+y     90.8     ③Ф1+Ф3    1

     

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