Question

下列叙述中，不正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，n（H⁺）增大
• B、0.2 mol?L^-1盐酸与等体积0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1
• C、向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO₃溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
• D、若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，则c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、醋酸加水稀释促进电离；
B、酸碱混合溶液呈酸性，但是混合后溶液的体积不知道无法计算；
C、Ksp越小，溶解度越小，越易生成沉淀；
D、根据c（NH₄⁺）相等时，铵根离子的水解程度越大，则溶液的浓度越大．

解答： 解：A、醋酸加水稀释促进电离，所以0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，醋酸的电离平衡正移，n（H⁺）增大，故A正确；
B、由于反应后酸剩余，所以酸碱混合溶液呈酸性，但是混合后溶液的体积不知道无法计算，故B错误；
C、Ksp越小，溶解度越小，越易生成沉淀，所以向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO₃溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI），故C正确；
D、当c（NH₄⁺）相等时，铵根离子的水解程度越大，则溶液的浓度越大，已知NH₄HCO₃中铵根离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解，水解程度较大，NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子水解程度较小，NH₄NO₃溶液中发生一般的水解，所以水解程度NH₄HCO₃溶液＞NH₄NO₃溶液＞NH₄HSO₄溶液，所以c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，Ksp的应用，水解原理的应用等，侧重于反应原理应用的考查，题目难度中等．