【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。
方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图。
方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图。
(1)分子中共有____种化学环境不同的氢原子。
(2)A的分子式为____。
(3)该物质属于哪一类有机物____。
(4)A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。
a.A的相对分子质量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氢谱图 d.A分子的红外光谱图
(5)A的结构简式为____________________________________________。
(6)A的芳香类同分异构体有多种,其中又同时符合下列条件:①属于酯类;②分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有___种。
【答案】4 C8H8O2 酯类 bc 
4
【解析】
（1）由核磁共振氢谱可知A有4个峰，所以A分子中共有4种化学环境不同的氢原子，故答案为：4。
（2）已知A中含碳为70.59％、含氢为5.88％，含氧23.53％，列式计算
，求得A的实验式为C4H4O，设A的分子式为（C4H4O）n，又有A的相对分子质量为136，可得n=2，分子式为C8H8O2；故答案为：C8H8O2。
（3）从红外光谱可知8个碳原子中有6个C在苯环中，还有C=O、C—O—C、C—H这些基团，可推测含有的官能团为酯基，所以A是酯类；故答案为：酯类。
（4）A的分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，因为1个甲基含有3个氢原子，结合A的分子式，可知A分子中只含一个甲基，故选bc；故答案为：bc。
（5）综上所述可推出A的结构简式为
；故答案为：。
（6）A的芳香类同分异构体有多种，能发生水解反应的一定含有酯基官能团，又分子结构中含有一个甲基，所以该类A的同分异构体有CH3-C6H4OOCH，可以有苯环上邻位、间位、对位三种结构，再加上C6H5COOCH3，所以共有4种结构；故答案为：4。
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【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如图所示，下列说法错误的是
A.该方法能够提供电能
B.B极上的电势比A极上的电势低
C.A极的电极反应为
+H++2e-→Cl-+
D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动
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【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A的化学式是_________，试剂a的化学式为______________；
（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为______________________________________；
（3）Al2O3中所含的化学键的类型为___________________；
（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为______________________________；
（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是（___________）
a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2
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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ( )
A. 能与FeCl3溶液发生显色反应
B. 该物质的分子式为C23H38O7
C. 能发生加成、取代、消去反应，能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应
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【题目】填写下列空白：
（1）含有 6.02×1023个 H 的H2O，其物质的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____个 Na+、_____个 SO42- 。
（2）______mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 和 CH4 的质量之比为 ______。
（4）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。
（5）标准状况下，密度为 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 组成的混合气体中，NH3的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为 ________。
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【题目】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-
B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-
C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-
D. 25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a、_____b、 _____
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。
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【题目】通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是
A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
D. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
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