Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，15g甲基（-CH₃）中所含的中子数为6N_A
• B、一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3N_A
• C、在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃^2-）=1 mol?L^-1，则溶液中Na⁺的个数为2N_A
• D、含4N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为2 mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．一个甲基中含有6个中子；
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，部分发生水解；
D.1个过氧化钠含有2个钠离子和1个过氧根离子．

解答： 解：A．一个甲基中含有6个中子，15g甲基（-CH₃）的物质的量=

15g

15g/mol

，所以15g甲基（-CH₃）所含的中子数为6N_A，故A正确；
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，阻止了铁进一步和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，部分发生水解，在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃^2-）=1 mol?L^-1，则溶液中Na⁺的个数大于2N_A，故C错误；
D.4N_A个离子的固体Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠含有钠离子小于2mol，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度小于2 mol?L^-1，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确物质的结构及微粒数之间的换算是解题关键，题目难度不大．