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    从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

    （1）步骤①中废渣的主要成分是      ，③中X试剂为                 。
    （2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是                               。
    （3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是                                   。
    （4）请完成④中的反应离子方程式：
    □ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
    （5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH
    		1.3
    		1.4
    		1.5
    		1.6
    		1.7
    		1.8
    		1.9
    		2.0
    		2.1
    钒沉淀率%
    		88.1
    		94.8
    		96.5
    		98.0
    		98.8
    		98.8
    		96.4
    		93.1
    		89.3
     
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为           。
    （6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有                       。
    ⑴SiO2（2分）      H2SO4 （2分）
    ⑵在分液漏斗下方放一洁净烧杯（使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁），打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔），打开活塞，将下层液体放入烧杯，当分液面接近（或略超过）活塞处时关闭活塞；上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中。（2分）要点：打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）（1分）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中（1分）。
    ⑶加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取（2分） 写“加入碱（可以是NaOH、KOH、氨水）中和硫酸使平衡正移”，得2分；写“多次连续萃取”，得2分；写“加入Mg、Fe、弱酸强碱盐”，都给2分；写“增大萃取剂的加入量”，给1分，写“增大萃取剂浓度”不得分；写“移出H2SO4 ”给1分。
    ⑷1ClO3- + 6VO2+ + 6H+ = 6VO3+ + 1Cl-  + 3H2O  （2分）补出Cl-和H2O，1分。配平正确，1分。
    不写“1”，扣1分。
    ⑸1.7­­­—1.8（2分）  写1.7、1.8、1.75、1.7­­­—1.8之间均给2分。
    写成1.6，给1分。
    ⑹氨气  有机萃取剂（2分）各1分。每多写一个扣1分。

    试题分析：工艺流程题的关键是搞清楚加入什么物质，发生什么反应，如何分离等问题，将工艺流程转化为物质的流程。①SiO2不溶于水、酸，通过过滤除去，在废渣中，V2O5被还原为VO2+，与其他离子一起存在在滤液中；②从分离中可以看出，VO2+以溶于有机溶剂，通过萃取分离；③通过反萃取，得到酸性水溶液含VO2+、SO42-，故X为H2SO4；然后通过氧化将V从+4到+5，加入氨水，呈碱性转化为沉淀，通过焙烧，得到V2O5。整个工艺流程并不复杂。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
             
    图1                  图2         图3        图4
    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
    C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
    D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。
    (1)写出用硝酸制取NO的离子方程式                      。
    (2)查资料得知，HCOOHCO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
                 (填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有               （写一种气体的分子式）。
    (3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。

    ①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是         。
    ②装置(III)的主要作用是                                             。
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充             装置。
    II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。
    c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
    d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    pH
    		1.5～3.2
    		6.4～8.0
     
    (1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净                  。
    (2)步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是             ；要制得ZnSO4·7H2O的步骤d还缺少的操作是      ，所用的主要硅酸盐仪器是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是
    ①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO
    ②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
    ③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
    ④四种有机溶济：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇
    A．①②B．③④C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的操作流程为：

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式            。
    (2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为       ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为      。
    (3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是     。
    (4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④   ⑤    等实验步骤。
    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。
    ①样品中CaCl2·2H2O的质量分数为            。
    ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由 引起的（填序号），理由是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可以用MgCl2?6H2O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下：

    试回答：
    (1)操作1的名称是_______。
    (2)上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成Mg(OH)2，其原因是_____________________。
    (3)另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，写出该反应的化学方程式______________。
    (4)某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸时均不会分解）
    ①定性研究：请你完成下表中内容。
    实验步骤
    		预期的实验现象和结论
    取一定质量的固体样品             
                                   
                                   
    		若                                       
                                            ，则固体产物为Mg(OH)2
     
    ②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是
    A．①可用于分离苯和溴苯的混合物B．①可用于分离乙酸和乙醇的混合物
    C．②可用于分解NH4Cl制备NH3D．②可用于Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
     
    		被提纯的物质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		溴化钠溶液（NaI）
    		氯水，CCl4
    		萃取、分液
    B
    		苯（苯酚）
    		NaOH溶液
    		过滤
    C
    		CO2（HCl）
    		饱和Na2CO3溶液
    		洗气
    D
    		乙醇（乙酸）
    		新制生石灰（CaO）
    		蒸馏
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

    有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		6.7
    		8.0
     
    （l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取         措施。
    （2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有        。
    （3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是              。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有               。
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式                       。
    （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为                  。
    （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？                        。

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