Question

（1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式 。

（2）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。

（3）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：

RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反应可知RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。

Answer 1

（1）Na2CO3=2Na + + CO32-

（2）HNO3

（3）氧化； +4

【解析】

试题分析：（1）碳酸钠强电解质，Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式为Na2CO3=2Na + + CO32-

（2）3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，该反应硝酸的氮元素由+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，双线桥法标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目是，

（3）由电荷守恒可知n=2，则RO32-中的R由+4价升高到+6价，发生了氧化反应。

考点：考查电离方程式的书写，氧化还原反应等知识。