Question

10．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L
• B． 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌
• C． 50 mL该H₂SO₄中加入足量的铜片并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.46 mol
• D． 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H₂ 3.36 L

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算判断；
B．稀释该硫酸时应把浓硫酸倒入水中，边倒边搅拌；
C．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应；
D．标况下，Al在浓硫酸中发生钝化现象．

解答 解：A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该浓H₂SO₄的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B．稀释该硫酸时应把浓硫酸倒入水中，边倒边搅拌，防止硫酸溅出伤人，故B错误；
C.50 mL溶液中H₂SO₄的物质的量为0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若浓硫酸完全反应，由Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知被还原硫酸为0.46mol，Cu与浓硫酸在加热条件下反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，故被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.46 mol，故C错误；
D．标况下，Al在浓硫酸中发生钝化现象，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查物质的量浓度计算、浓硫酸性质、实验基本操作等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．