某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾.次氯酸钠和探究氯水的性质.图中:①为氯气发生装置,②的试管里盛有15 mL30%的KOH溶液.并置于水浴中,③的试管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液.并置于冰水浴中,④的试管里加有紫色石蕊试液,请填写下列空白:(1)辅导老师提示该装置需进一步完善:Ⅰ.应在①与②之间安装盛有的净化装置,Ⅱ.还需增加一装置.请画出增加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；

请填写下列空白：

(1)辅导老师提示该装置需进一步完善：

Ⅰ.应在①与②之间安装盛有(填试剂名称)______________的净化装置；

Ⅱ.还需增加一装置，请画出增加部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。

(2)写出②中Cl₂与KOH溶液反应的化学方程式(不必配平)______________。

(3)④的试管中溶液的颜色应先变为______________色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为______________色。

(4)实验结束时，应先熄灭______________处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是______________。

(5)84消毒液的有效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是______________(用化学方程式表示)。

(1)Ⅰ饱和食盐水 Ⅱ(如下图)

(2)Cl₂+KOHKCl+KClO₃+H₂O

(3)红淡黄绿色

(4)② 冷却后，拔下瓶塞，迅速向烧瓶中加入一定量的稀NaOH溶液，再盖上瓶塞，摇动烧瓶充分反应

(5)NaClO+CO₂+H₂ONaHCO₃+HClO(其他合理答案均可)

解析：(1)Ⅰ制得的Cl₂中混有HCl，应在①、②之间安装盛有饱和食盐水的净化装置，除去HCl。ⅡCl₂有毒，不可直接排放，应用碱液吸收。

Ⅱ见答案图。

(2)Cl₂+KOHKCl+KClO₃+H₂O

(3)紫色石蕊试液先变红色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为淡黄绿色。

(4)为防止液体倒吸，先熄灭②，残留气体的处理方法是冷却后，拔下瓶塞，迅速向烧瓶中加入一定量稀NaOH溶液，再盖上瓶盖，摇动烧瓶使之充分反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?大兴区二模）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是

（可多选）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol?L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：

溶液为蓝色

；实验结论：所得白色固体的化学式为

CuSO₄

．
（3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）

S+2H₂SO₄（浓）

△

3SO₂↑+2H₂O

S+2H₂SO₄（浓）

△

3SO₂↑+2H₂O

．
方法二：
（4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂

△

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是

生成物对环境无污染

．
方法三：
（5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式

Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O

．
方法四：
（6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：

Cu+H₂SO₄

电解

CuSO₄+H₂↑

Cu+H₂SO₄

电解

CuSO₄+H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）①制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

②常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：

A、D、E

（填字母）
A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S^2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）＞c（S^2-）
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cr-)

2.7×10^-3

．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=

+172.5kJ?mol^-1

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①

使BaSO₄得到充分的还原

；②

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）
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（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是

，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中

．
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是

、

．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，．		样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，．		样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL．则c（Na₂S₂O₃）=

mol?L^-1．（只列出算式，不作运算）
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（08山东省滨州市质检）（16分）某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；

请填写下列空白：

（1）辅导老师提示该装置需进一步完善：

I．应在①与②之间安装盛有（填试剂名称）的净化装置；

II．还需增加一装置，请画出增加部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。

（2）写出②中Cl₂与KOH溶液反应的化学方程式（不必配平）。

（3）④的试管中溶液的颜色应先变为色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为色。

（4）实验结束时，应先熄灭处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是。

（5）84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是（用化学方程式表示）。

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