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【题目】下列分子或离子之间互为等电子体的是(
A.CS2和NO2
B.N2和CO
C.CO2和SO2
D.NH3和NH4+

【答案】B
【解析】解:A.CS2的价电子数为4+6×2=16,NO2的价电子数为5+6×2=17,不是等电子体,故A错误; B.N2的价电子数为5+5=10,CO的价电子数为4+6=10,含有相同原子数2,相同价电子数10,为等电子体,故B正确;
C.CO2的价电子数为4+6×2=16,SO2的价电子数为6+6×2=18,不是等电子体,故C错误;
D.NH3分子含有4个原子,NH4+离子含有5个原子,所以不是等电子体,故D错误;
故选:B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据表中信息判断,下列选项正确的是(

序号

反应物

产物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

C12、FeBr2

FeC13、FeBr3

MnO

Cl2、Mn2+


A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mol Cl2 , 转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO >Cl2>Fe3+>Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),完成下列问题.
(1)用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是
(2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 , 制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是
(3)①装置B的作用是;②装置D和E出现的不同现象说明的问题是
③装置F的作用是
④装置G中发生反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法正确的是(

A. 盐酸产生气体的体积大

B. 盐酸产生气体的体积小

C. 产生气体的体积相等

D. 消耗氢氧化钠的物质的量多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),仪器C的名称是 , 本实验所需玻璃仪器E规格和名称是
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取一定体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度0.1mol/L.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用mL规格的量筒最好.
(5)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作

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【题目】为应对环境污染,使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放,及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.
(1)为减少煤燃烧中废气的排放,常将煤转化为清洁气体燃料.请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式:
(2)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体.
已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=﹣566kJmol1
②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=﹣746kJmol1
则反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H=kJmol1
(3)在一定温度下,向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO,发生上述反应②,20s反应达平衡,此时CO的物质的量为1.6mol.在该温度下反应的平衡常数K=
(4)NO2会污染环境,可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2 . 此反应的离子方程式是;恰好反应后,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是 c(Na+)>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A. N2化学性质稳定,可用作保护气

B. NONO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在

C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D. HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸铝[Al(NO33]是一种常用媒染剂.工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO339H2O]的流程如图:

(1)过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是;(填化学式)
(2)写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式:
(3)在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是 , 可将加入稀硝酸改为
(4)温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1),其中一种为红棕色,该反应的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其内容的计算:
(1)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为 , 原子个数比为 , 质量比为
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g某气中含有的分子数为b,则c g某气在标准状况下的体积约是(用含NA的式子表示).
(4)配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为,1.84gmL1 , 质量分数为98%)的体积为mL.
(5)100mL某Al2(SO43溶液中,n(Al3+)=0.20mol,则其中c(SO )=mol/L.
(6)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3 , 其中镁离子的质量分数5.6%,300mL该溶液中Cl的物质的量等于

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