从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是( ) 实验事实结论或解释①将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3．84%.其物质的量浓度为1 mol·L-1②向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液.至不再有沉淀生成.再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液.白色沉淀转化为黄色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（）

	实验事实	结论或解释
①	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L^-1
②	向盛有1mL 0．1mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0．1mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L^-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。	常温下，S（AgCl） < S（AgI）
③	Mg（OH）₂难溶于水但可溶于NH₄Cl溶液	NH₄Cl水解显酸性，Mg（OH）₂与H⁺发生反应
④	某盐NaX溶液pH > 7	酸HX为弱酸
⑤	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe²⁺
⑥	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al < Cu
⑦	BaSO₄的水溶液导电性很差	BaSO₄是弱电解质

A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦

①将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中，由于无法知晓溶液的体积，也就无法求其物质的量浓度；②中的现象恰恰说明S（AgCl）> S（AgI）；
③Mg（OH）₂溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）

Mg²⁺（aq）+2OH^—（aq）,加入NH₄Cl溶液后，NH₄⁺可结合OH^—生成弱碱，致使溶解平衡右移，Mg（OH）₂逐渐溶解
⑥铝在常温下在浓硝酸中钝化；
⑦BaSO₄是强电解质，但由于溶解度太小，导致自由移动的离子的浓度并不大，所以水溶液导电性很差

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