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    【题目】下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）

    A.保持表面干燥B.表面镀锌C.表面镶嵌铜块D.与电源负极相连

    【答案】C

    【解析】

    A．将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；

    B．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B错误；

    C．在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；

    D．将钢铁制品与电源负极相连，采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误；

    故选：C。

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    【题目】某物质分子式为C2H4，下列说法不正确的是

    A.该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

    B.该分子是极性分子

    C.该分子中六个原子位于同一平面，键角为120

    D.该物质难溶于水

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    【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ）

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H3

    K3

    ？

    ？


    A.△H1＜0，△H2＞0
    B.反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3
    C.反应①②③的平衡常数满足关系：K1K2=K3
    D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A.常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NA
    B.25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4L
    C.标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NA
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ． 将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ． 则下列说法正确的是（ ）
    A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
    B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
    C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
    D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能

    B. SiO2可用于制造光导纤维

    C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

    D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol．
    （2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） ．

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    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）
    A.加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B.硫氢根离子的电离方程式：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣
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    D.0.5mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+ ， 其平衡常数K的表达式为K=

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