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    （2010?定海区模拟）A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，E的原子最外层电子数比次外层少2个．A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子．请回答：
    （1）E的原子结构示意图是
    ，B单质分子的电子式是
    ．
    （2）甲溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-
    ．
    （3）A与D形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    1：1
    1：1
    ．
     （4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

    ①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ；
    ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    分析：A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．
    E的原子最外层电子数比次外层少2个，则E有3个电子层，最外层电子数为6，E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子，则甲为NH3，所以A为H元素，B为N氧元素；A与D同主族，D的原子序数介于O元素与硫元素之间，则D为Na元素．
    解答：解：A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．
    E的原子最外层电子数比次外层少2个，则E有3个电子层，最外层电子数为6，E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子，则甲为NH3，所以A为H元素，B为N氧元素；A与D同主族，D的原子序数介于O元素与硫元素之间，则D为Na元素．
    即A为H元素；B为N氧元素；C为O元素；D为Na元素；E为S元素．
    （1）E为S元素，核内有16个质子，核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；B为N氧元素，单质为N2，氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为．
    故答案为：；．
    （2）甲为NH3，溶于水，与水化合为NH3?H2O，NH3?H2O电离NH3?H2ONH4++OH-，溶液呈碱性．
    故答案为：NH3?H2ONH4++OH-．
    （3）A与D形成的离子化合物是NaH，NaH能与H2O反应得到强碱溶液和H2，强碱是氢氧化钠，反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；该反应中，氧化剂是H2O与还原剂是NaH，由方程式可知二者物质的量之比是1：1．
    故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；1：1．
    （4）Y溶液与Z溶液加热生成NH3，则Y溶液与Z溶液为铵盐与碱．X溶液、Y溶液单独与铜不反应，二者混合能与铜反应生成无色气体，该气体与氧气反应呈红棕色，所以红棕色气体为NO2，无色气体为NO，所以X溶液、Y溶液为硝酸盐与酸，由于Y溶液与Z溶液为铵盐与碱，所以Y为硝酸铵，Z为氢氧化钠，X为硫酸．
    ①Y为硝酸铵溶液，铵根离子水解NH4++H2ONH3?H2O+H+，使溶液呈酸性．
    故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+．
    ②Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查元素周期表位置与原子结构关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?定海区模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
    D
    D
    ．（填编号）
    A．50mL烧杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ，加入氨水要过量的原因是
    使Fe3+充分沉淀
    使Fe3+充分沉淀
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
    ．
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
    再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
    再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
    ．
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    112(W2-W1)
    160a
    ×100%
    112(W2-W1)
    160a
    ×100%
    （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
    固体加热时未充分反应变为Fe2O3
    固体加热时未充分反应变为Fe2O3
    ．（写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?定海区模拟）下列说法中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?定海区模拟）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1
    ＜
    ＜
    V2（选填“＜”、“=”、“＞”）．
    II．已知常温下，Cu（OH）2 的溶度积常数为Ksp=2×10 -20．又知常温下某CuSO4溶液里 Cu2+浓度为0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
    5
    5
    ；
    III．常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
    碱
    碱
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
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    ．

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