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    13．下列物质不能代替H2O2将I-氧化成碘单质的是（　　）
    A．酸性KMnO4溶液B．新制氯水C．稀硫酸D．过氧化钠

    分析 反应中I-→I2，失去电子被氧化，根据酸性KMnO4溶液，新制氯水，过氧化钠都具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性分析判断；

    解答 解：反应中I-→I2，失去电子被氧化，因为酸性KMnO4溶液，新制氯水，过氧化钠都具有强氧化性，所以可以代替H2O2将I-氧化成碘单质，而稀硫酸不具有强氧化性，所以不能将碘离子氧化成碘单质，故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的原理，记住常见的强氧化剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室中用适当的方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）：
    （1）苯（苯酚）选用试剂为：NaOH溶液，分离方法分液．
    （2）甲烷（乙烯）：选用试剂为溴水，分离装置名称洗气瓶．
    （3）溴苯（液溴）：选用试剂为NaOH溶液，所用主要仪器名称分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）
    实验现象离子方程式
    A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    B溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．
    （1）N的原子结构示意图为．Fe基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2．
    （2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是H＜N＜O．
    （3）与NO2+互为等电子体的一种分子为N2O（填化学式）．氨基（-NH2）中氮原子的杂化类型为sp3．
    （4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为12mol．
    （5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为Fe4N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列三种有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．三种有机物都能发生酯化反应
    B．聚乳酸分子中存在酯基、羧基、羟基
    C．羟基扁桃酸在浓硫酸作用下能生成含三个六元环结构的有机物
    D．等物质的量的阿司匹林与羟基扁桃酸能消耗的NaOH的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5．+3．-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X．Y元素的金属性：X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．

    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
    a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．试着用逆合成法分析，以乙烯和2-丁烯为原料合成乙二酸环丁烯二酯，写出其合成路程图．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：选择题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

    A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

    B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

    C．在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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