Question

传统陈醋生产过程中有一步为冬捞夏晒，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用含醋酸（C₂H₄O₂）质量分数为3%的半成醋，生产500g密度为1.050g?mL^-1，醋酸的物质的量浓度为0.945mol?L^-1优质醋．试求：
（1）已知M（C₂H₄O₂）=60g?mol^-1，物质的量浓度为0.945mol?L^-1优质醋酸（C₂H₄O₂）质量分数

 

．
（2）若生产过程中醋酸没有损失，需捞出的冰和蒸发的水总质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算出M（C₂H₄O₂）=60g?mol^-1，物质的量浓度为0.945mol?L^-1优质醋酸（C₂H₄O₂）质量分数；
（2）先根据优质醋的质量分数计算出醋酸的质量，然后根据半成醋与优质醋中醋酸的质量相等计算出半成醋的总质量，从而得出需捞出的冰和蒸发的水总质量．

解答： 解：（1）根据c=

1000ρω

M

可知，ω=

cM

1000ρ

=

0.945×60

1.050×1000

=5.4%，
故答案为：5.4%；      
（2）500g优质醋中含有醋酸的质量为：500g×5.4%=27g，
用含醋酸（C₂H₄O₂）质量分数为3%的半成醋制取优质醋的过程中，醋酸的质量不变，则原半成醋的总质量为：

27g

3%

=900g，
所以需捞出的冰和蒸发的水总质量为：900g-500g=400g，
故答案为：400g．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．