Question

3．120℃条件下，一定质量的某有机物（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）在足量O₂中燃烧后，将所得气体先通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重2.7g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如图所示：则该有机物可能是（　　）

• A． CH₃CH₃
• B． CH₃CH₂COOH
• C． CH₃CH₂OH
• D． CH₃CH（OH）CH₃

Answer 1

分析 浓硫酸质量增重为生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，计算二氧化碳、水的物质的量，确定有机物中C、H原子数目之比，有机物核磁共振氢谱有3个吸收峰，则有机物分子中有3种化学环境不同的H原子，结合选项判断．

解答 解：浓硫酸增重为水的质量，则n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，n（H）=0.3mol，
碱石灰增重为二氧化碳的质量，则n（C）=n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，
则有机物中C、H原子数目之比为0.1mol：0.3mol=1：3，由H原子饱和碳的四价结构可知，分子中含有2个C原子、6个H原子，
核磁共振中有3种峰，所以分子中含有3种氢原子，选项中CH₃CH₂OH符合，
故选：C．

点评 本题考查有机物分子式确定，注意的是核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比．