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    9．下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中正确的是（　　）
    A．为控制水浴温度为85～90℃，把温度计插入反应液中
    B．为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，干燥即得精品
    C．一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应
    D．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

    分析 用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林，发生，
    A．该反应不需要控制温度；
    B．阿司匹林、乙酸均与碳酸氢钠反应；
    C．阿司匹林中-COOC-、-COOH及水解生成的酚-OH均与NaOH反应；
    D．只有水杨酸中含酚-OH，与FeCl3溶液发生显色反应．

    解答 解：用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林，发生，
    A．该反应不需要控制温度，则不需要水浴加热，故A错误；
    B．阿司匹林、乙酸均与碳酸氢钠反应，则加碳酸氢钠不能除杂，故B错误；
    C．阿司匹林中-COOC-、-COOH及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则一定条件下，1mol阿司匹林最多可与3mol的NaOH反应，故C错误；
    D．只有水杨酸中含酚-OH，与FeCl3溶液发生显色反应，则可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价及有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机制备原理、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
    A．雾B．淀粉溶液C．食盐水D．氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于0.5molO2的说法不正确的是（　　）
    A．含有0.5个氧分子B．摩尔质量是32g/mol
    C．含有3.01×1023个氧分子D．质量是16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某实验小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．71克Na2SO4中含Na+1mol，NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.37.64.4
    完全沉淀的pH3.29.76.4
    （1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、、玻璃棒．
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成．
    向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
    （3）Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
    （4）称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．计算该CuCl样品的质量分数99.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（　　）
    A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越大，电离度越小
    B．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关
    C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱
    D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图1所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验：

    （1）该装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+H2．
    乙同学用图2所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气的反应并验证产物：
    （2）装置C的作用是制取水蒸气．
    （3）酒精灯和酒精喷灯都是实验室常用的加热仪器，在该实验中应先点燃酒精灯．
    （4）不能撤除收集气体产物装置B的原因是氢气遇明火可能发生爆炸．
    （5）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    Ⅰ将反应后的黑色粉末X（假定成分分布均匀）取出少量，放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色
    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是Fe+2H+═2Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （6）丁同学称取5.60 g铁粉，用图2所示装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08 mol．则丁同学所做实验的固体产物为Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、F的名称为氧、钙．
    （2）A和D与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是H2O（填化学式，下同），D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4，写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式．
    （3）B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是Na，相应反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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