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    有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。

     

    【答案】

    40、27

    【解析】

    试题分析：设二价金属的相对原子质量为 x，三价金属相对原子质量为y。则化学式分别为：AO,B2O3.化学式量分别为：x+16,2y+48。等物质的量组成的混合物，两者质量之比为（x+16）：（2y+48）=28:51，得出：51x-56y=528,   AO+2HCl=ACl2+H2O，     B2O3+6HCl=2BCl3+3H2O

    设与两种金属氧化物反应的盐酸分别为M，N （x+16）:2×36.5=28×19.75/（28+51）:M，（2y+48）：6×36.5=51×19.75/（28+51）:N   M+N=（1000×1.1×20％）×0.166/36.5=1 计算即可。

    考点：相对原子质量的计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．

    （1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式
    ABO3
    ABO3
    ；
    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为
    1-x
    x
    1-x
    x
    ；（用含x的代数式表示）
    （3）Mn的外围电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，在元素周期表中的位置是第
    四
    四
    周期，第
    ⅦB
    ⅦB
    族；
    （4）下列有关说法正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
    D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淮南一模）已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
    （1）对固体产物中Fe化合价的猜想
    猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：
    既有+2价又有+3价
    既有+2价又有+3价

    （2）若猜想二成立，题干完成下表加以验证．供选试剂有：0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸馏水．（仪器自添）
    实验操作 现象 目的或结论
    步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1mol/L 溶解固体产物
    步骤2： 溶液中含有Fe3+
    步骤3： 溶液中不含有Fe 2+
    经验证，猜想二正确，请写出Fe（NO3）2热分解的化学方程式
    4Fe（NO3）2
      △  
    .
     
    2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
    4Fe（NO3）2
      △  
    .
     
    2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
    ；
    （3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应参数的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”．请你判断该结论是否正确？并说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型液流式铅酸蓄电池是二次电池，以甲基磺酸铅[Pb（CH3SO3）2]溶液为电解液，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb．电池总反应为：
    Pb+PbO2+4H+
    充电
    		放电
    2Pb2++2H2O
    （1）甲基磺酸铅可通过下列方法制备：以50%～58%的甲基磺酸（CH3SO3H）为电解液，分别以金属铅和石墨做电极，进行电解即可制得．电解时，该电解池阳极为
     
    ；总反应方程式为
     
    ．
    （2）铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、
     
    ．（任答一条）
    （3）利用高锰酸钾测定某铅氧化物样品（Pb的化合价有+2、+4价）中铅元素含量，具体步骤为：称取样品0.7340g，加入足量草酸还原+4价的Pb，调节溶液的pH，使Pb2+全部沉淀为PbC2O4；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用0.0400mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO4溶液30.25mL（假设只发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O）．
    试计算样品中铅元素的质量分数．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届四川昭觉中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    （1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式           ；

    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为              ；（用含x的代数式表示）

    （3）Mn的外围电子排布式为                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；

    （4）下列有关说法正确的是           。

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体

    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：

    D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

     

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