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    下列有关晶体的叙述中，正确的是                   

    A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8

    B．C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°

    C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1—

    D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W、M ，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是

    A．原子半径大小：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；

    B．甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液

    C．氢化物的稳定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>M

    D．Y的气态氢化物（YH3)的空间结构为三角锥形

    X

    Y

    Z

    W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．越难失电子的元素得电子能力一定越强

    B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是红磷P（s）和Cl2反应生成（图中的表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：

    （1）的热化学方程式为                                  。

    （2）=         KJ·mol-1

    （3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。

    表1部分化学键的键能数据

    化学键

    P-P

    P-O

    O=O

    P=O

    键能/（kJ·mol-1）

    198

    360

    498

    x

    已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x=          。

      （P4O10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质只表示一种纯净物的是                                      

    A．C2H6               B．C5H12                    C．C2H4Cl2                    D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如下图），下列判断正确的是

    A．分子中有可能所有碳原子共平面            B．分子式为C16H18O9 

    C．分子中含有醚键                          D．分子中有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用物质结构的知识完成下列问题。

    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有     ▲      (填元素符号)。

    （2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　▲ 　，配体的化学式为    ▲    。

    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

                         Q                          R

    ①晶体Q中不存在的作用力为      ▲     （填字母）。

    A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键 

    ②R中阳离子的空间构型为         ▲        。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m=      ▲     （填数字）。

    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为         ▲        。

              

    图3                             图4

      （6）部分化学键的键能见下表：

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/ kJ·mol—1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

             ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”）

          SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

    计算该反应的反应热△H = ___________ kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(  )

    A．装置名称：①是原电池，②是电解池

    B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

    C．电极反应式：①中阳极：4OH－--4e－=2H2O＋O2↑②中正极：Zn--2e－=Zn2＋

    D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动  ②中H+向负极方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

    (1)冶炼铜的反应为

    8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

    (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

    S2O＋2I－===2SO＋I2

    通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：___________________________________________________________

    ________________________________________________________________________、

    ________________________________________________________________________(不必配平)。

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