Question

8．常温下，下列溶液pH=2的是（　　）

• A． 0.01 mol•L^-1 CH₃COOH溶液
• B． 10^-3 mol•L^-1 H₂SO₄浓缩到原体积的10倍．
• C． pH=1的H₂SO₄溶液稀释10倍
• D． c（OH^-）=10^-2 mol•L^-1 的某溶液

Answer 1

分析 常温下pH=2的溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1，根据电解质电离程度及离子积常数计算溶液的pH，据此分析解答．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，0.01 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中c（H⁺）＜10^-2mol•L^-1，则溶液的pH＞2，故A错误；
B．硫酸是强电解质，为二元强酸，稀释10倍后c（H⁺）=$\frac{2×1{0}^{-3}}{10}$mol/L=2×10^-4mol•L^-1，溶液的pH＞3，故B错误；
C．pH=1的H₂SO₄溶液稀释10倍，c（H⁺）=10^-2mol•L^-1，此时，pH=2，故C正确；
D．c（OH^-）=10^-2 mol•L^-1 的某溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$mol/L=10^-12mol•L^-1，溶液的pH=12，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解质溶液pH的计算，为高频考点，明确pH的计算方法是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计算能力，题目难度不大．