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    2．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    已知：（R1、R2表示烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
    （3）写出反应④的化学方程式．
    （4）D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
    a．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
    b．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    c．取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
    d．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    （6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

    分析 A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此分析解答．

    解答 解：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，

    （1）B的结构简式为，故答案为：；
    （2）反应①～⑦中，反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为：③⑥；
    （3）反应④的化学方程式，故答案为：；
    （4）D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，故选bd；
    （6）F（）的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种，
    故答案为：2．

    点评 本题考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等，侧重考查学生分析推断能力及知识综合应用能力，难点是同分异构体种类判断，明确常见有机物官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，知道卤代烃中卤元素检验方法，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比（　　）
    A．2：4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）由B→C的反应类型为氧化反应．
    （2）写出A与NaOH反应的化学方程式．
    （3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．
    （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．
    ①属于α-氨基酸；
    ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
    ③分子中含有两个甲基．
    （5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于离子反应的表述正确的是（　　）
    A．离子反应中一定有沉淀生成
    B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
    C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
    D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出F的电子式．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失．
    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

    已知：

    （1）写出中官能团的名称氨基、羧基．
    （2）写出反应①的化学方程式+Cl2$\stackrel{光}{→}$+HCl．
    （3）反应②属于取代反应（填有机反应类型）．
    （4）D是比  多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的同分异构体共有19种，写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式等．
    ①显弱碱性，易被氧化；②分子内含有苯环；③能发生水解反应
    （5）请你设计由A合成B的合成路线．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关NH4Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
    B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀
    C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O
    D．离子浓度关系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na2O2中氧元素的化合价是-2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．16S的结构示意图：D．甲烷的结构式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备．
    （1）FePO4难溶于水，制备方法如下：
    Ⅰ．用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入一定量的H2O2；
    Ⅲ．向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4．
    ①Ⅰ中反应进行完全的现象是不再产生气泡．
    ②用离子方程式说明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    ③已知：H2PO4-?HPO42-+H+；HPO42-?PO43-+H+．
    产生FePO4的离子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-．
    ④Na2HPO4溶液显碱性的原因是由于HPO42-可以电离：HPO42-?PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性．
    （2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4．化合物LiI中碘离子的作用是作还原剂．
    （3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FePO4（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$LiFePO4（s），装置如图：
    ①该电池不能用电解质水溶液，原因是金属Li可与水发生反应（或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑）．
    ②充电时，b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO4．

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