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(2011?武汉模拟)铁氧磁体法处理含Cr2O
 
2-
7
的废水的原理如下:向含Cr2O
 
2-
7
的酸性废水中加入FeSO4?7H2O,将Cr2O
 
2-
7
还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于Fe[Fex?Cr2-x]O4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀.处理含1mol Cr2O
 
2-
7
的废水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O.下列结论正确的是(  )
分析:氧化还原反应中得失电子数相等,再结合原子守恒进行计算.
解答:解:根据铬原子守恒得,1mol Cr2O72-完全反应后生成
2
2-x
mol
Fe[Fex?Cr2-x]O4
根据铁原子守恒得amol=
2(1+x)
2-x
mol
①,
该反应中得失电子数相等,1mol×(6-3)=
2
2-x
mol
(3-2),3=
2
2-x
,解得x=1.5,
将x=1.5带人①得a=10,
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,根据转移电子数相等及原子守恒来分析解答即可,难度不大.
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(  )

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