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    现有NaHC03和KHC03以 等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与 100mL盐酸反应，计算：（题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示．）
    （1）该混合物中NaHC03与KHC03的质量比为
     
    ．
    （2）如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为
     
    ．
    （3）如果盐酸过量，生成C02的体积为
     
      L．
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生 成C02的体积，还需要知道
     
    ．
    （5）着NaHC03和KHC03不是以等物质的量混合，则 ag NaHC03和KHC03的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成C02的体积范围是
     
    ．
    分析：已知a克混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量相等，设它们的物质的量为xmol，84x+100x=a，解得：x=
    a
    184

    （1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比；
    （2）根据碳酸氢盐的物质的量计算盐酸的物质的量，物质的量除以体积即得物质的量浓度；
    （3）根据碳酸氢盐的物质的量计算生成二氧化碳的体积；
    （4）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度；
    （5）用端值法求解，假设a克全是NaHCO3或KHC03全部是两种情况进行计算．
    解答：解：已知a克混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量相等，设它们的物质的量为xmol，84x+100x=a，解得：x=
    a
    184

    （1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比，所以m（NaHCO3）：m（KHCO3）=84：100，
    故答案为：84：100；
    （2）据题意可知，混合物中n（HCO3-）=2x=
    2a
    184
    ，
                   HCO3-+H+=H2O+CO2↑
                   1     1
                   
    2a
    184
     
    2a
    184

    若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量=
    2a
    184
    （mol），
    已知盐酸的体积为100mL即0.1L．
    所以盐酸的浓度=
    2a
    184
    mol÷0.1L=
    5
    46
    amol/L
    即若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
    5
    46
    amol/L    ，故答案为：
    5
    46
    amol/L    ；
    （3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
         
    2a
    184
            
    2a
    184

    若盐酸过量，则生成的二氧化碳的物质的量=
    2a
    184
    mol
    所以，生成的二氧化碳的体积为（标况下=
    2a
    184
    mol×22.4L/mol=
    22.4
    92
    a    L，故答案为：
    22.4
    92
    a    ；
    （4）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度，
    故答案为：盐酸物质的量浓度；
    （5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，假设a克全是NaHCO3，
     NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
     
    a
    84
               
    a
    84

    则生成的二氧化碳的体积为：
    a
    84
    mol×22.4L/mol=
    22.4
    84
    a    L，
    假设a克全是KHCO3，
    KHCO3+HCl=H2O+CO2↑+KCl
    a
    100
             
    a
    100

    则生成的二氧化碳的体积为：
    a
    100
    mol×22.4L/mol=
    22.4
    100
    a    L
    若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，
    则a 克固体混合物与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳的体积（V）的范围是
    22.4
    100
    a    ＜V
    22.4
    84
    a    ．           
    故答案为：
    22.4
    100
    a    ＜V＜
    22.4
    84
    a    ．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题利用化学方程式和端值法计算．
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    （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    现有NaHC03和KHC03以 等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与 100mL盐酸反应，计算：（题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示．）
    （1）该混合物中NaHC03与KHC03的质量比为______．
    （2）如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为______．
    （3）如果盐酸过量，生成C02的体积为______　L．
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生 成C02的体积，还需要知道______．
    （5）着NaHC03和KHC03不是以等物质的量混合，则 ag NaHC03和KHC03的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成C02的体积范围是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）现有NaOH和NaHC03固体混合物0．2 mol，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为W g． 

    (1)写出可能发生反应的化学方程式．

      (2)设混合物中NaOH为x mol(0<x<0．2)．当x取不同值时，推断残留物质的种类，并计算W的数值(可以用含有“x”的代数式表示)．请填表回答：

    _

        X值

     

    残留固体(化学式)

     

      W值(g)

      X=0.1

     

     

     0<x<0.1

     

     

    0.1<x<O．2

     

     

    (3)在下面坐标中，画出w值随x值变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源：2011年河北省衡水市故城县郑口中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    现有NaHC03和KHC03以 等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与 100mL盐酸反应，计算：（题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示．）
    （1）该混合物中NaHC03与KHC03的质量比为______．
    （2）如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为______．
    （3）如果盐酸过量，生成C02的体积为______  L．
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生 成C02的体积，还需要知道______．
    （5）着NaHC03和KHC03不是以等物质的量混合，则 ag NaHC03和KHC03的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成C02的体积范围是______．

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