已知723 K时.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q.在相同条件下.向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2.达到平衡时放出的热量为Q1,向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2.达到平衡时放出的热量为Q2.则Q1.Q2.Q满足的关系是A．Q=2Q2B．Q1=2Q2C．Q=Q1＞Q2D．Q＞Q1＞Q2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知723 K时，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=－Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂。则Q₁、Q₂、Q满足的关系是

A．Q=2Q₂	B．Q₁=2Q₂
C．Q=Q₁＞Q₂	D．Q＞Q₁＞Q₂

反应是可逆反应，所以2 mol SO₂和1 mol O₂不可能生成2mol三氧化硫，即放出的热量小于Q。如果SO₂和氧气的浓度均减半，则相当于降低反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，所以Q₁＞2Q₂，因此答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g) +2 O₂(g) = 2NO₂(g)；△H＝+67.7kJ·mol^－¹
N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝-534kJ·mol^－¹
1/2H₂(g) + 1/2F₂(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol^－¹
H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H＝-242kJ·mol^－¹
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________ 。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为 ___。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是

A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用

B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等

C．一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

D．在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某反应的△H=-80kJ·mol^-1，叙述正确的是( )

A．正反应活化能等于80kJ·mol^-1

B．逆反应活化能一定大于80kJ·mol^-1