Question

氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，

		氨碱法	联合制碱法
A	原料	食盐、氨气、生石灰	食盐、氨气、二氧化碳
B	可能的副产物	氯化钙	氯化铵
C	循环物质	氨气、二氧化碳	氯化钠
D	评价	原料易得；设备复杂；能耗高	原料利用率高；废弃物少

下列表达不正确的是（　　）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO₃微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用．
含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）₂）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O； 
联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO₃微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液．
第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用．
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．

解答：解：A、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；
B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；
C、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；
D、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D正确；
故选AC．

点评：本题主要考查了氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的原理，掌握原理是解题的关键，难度中等以上．