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【题目】下列有关组成生物体化学元素的论述,正确的是( )

A. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

B. 不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似

C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

D. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中,碳元素的含量最多

【答案】C

【解析】人、动物与植物所含的化学元素的种类大致相同,含量差异很大,A错误;不同生物体内各种化学元素的种类基本相同,含量差异很大,B错误;组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到,体现了生物界与非生物界的统一性,C正确;组成生物体和组成无机自然界的化学元素中,氧元素的含量最多,D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C8H8O2的含苯环有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有( )

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸氯ClNO是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NOg+Cl2g2ClNOg

1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

①4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g K1

②2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg K2

③2NOg+Cl2g2ClNOg K3

K1,K2,K3之间的关系为K3=______________

2T℃时,2NOg+Cl2g2ClNOg的正反应速率表达式为v= k cnClNO,测得速率和浓度的关系如下表:

序号

cClNO/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.30

3.6×10-8

0.60

1.44×10-7

0.90

3.24×10-7

n=____________;k=____________注明单位

3在2L的恒容密闭容器中充入4molNOg和2molCl2g,在不同温度下测得cClNO与时间的关系如图A:

①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有

a.容器体积保持不变

b.容器压强保持不变

c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变

e.vClNO= vNO

f.NO与 ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率vCl2=____________;

③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________注明单位

4一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NOg和Cl2g,平衡时ClNO的体积分数φ随nNO/nCl2的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当nNO/nCl2=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下:

下列说法正确的是

A.物质X在空气中不易被氧化

B.物质Y中只含一个手性碳原子

C.物质Z中所有碳原子不可能在同一平面内

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有关叙述正确的是

A该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H)大于0,所以在低温下自发进行

C.根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×109(mol·L1)3

D.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卫生部发生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙CaO2等食品添加剂。下列对于过氧化钙CaO2的叙述错误的是

A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有漂白作用

B.CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1

C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol

D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是

A CaO 与CO2 B NaCl与HCl C SiC 与SiO2 DCCl2与I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。

阳离子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

阴离子

OH

Cl

CO32-

NO3

SO42

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;

④B溶液与D溶液混合后无现象;

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

1据此推断A的化学式为:A

2写出步骤②中发生反应的离子方程式

3D溶液中滴入石蕊试液,现象是 ,原因是 用离子方程式说明

4步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质如下图所示。下列说法正确的是

A.由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异

B.用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入澄清石灰水中

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D.图示转化反应都是氧化还原反应

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