已知:还原性HSO-3>I-.氧化性IO-3>I2.在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示.下列说法不正确的是A．0-b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中I-与I2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：还原性HSO^—₃>I^—，氧化性IO^—₃>I₂。在含0.3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^－＋IO₃^－=3SO₄²^－＋I^－＋3H^＋

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为0.12mol

C．当溶液中I^—与I₂的物质的量之比为5：2时，加入的KIO₃为0.18mol

D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I₂

试题分析：还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先发生的离子反应是3HSO₃^－＋IO₃^－＝3SO₄²^－＋I^－＋3H^＋。继续加入KIO₃，已知氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-＝3H₂O+3I₂，根据发生的反应，则：A、根据图像可知，0～b间没有单质碘生成，所以反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^－＋IO₃^－＝3SO₄²^－＋I^－＋3H^＋，A正确；B、根据图像可知，a点碘酸钾的物质的量是0.04mol，所以根据反应3HSO₃^－＋IO₃^－＝3SO₄²^－＋I^－＋3H^＋可知，消耗NaHSO₃的物质的量为0.04mol×3＝0.12mol，B正确；C、设生成的碘单质的物质的量为n，则溶液中I^—的物质的量是2.5n。则根据反应IO₃^-+6H⁺+5I^-＝3H₂O+3I₂可知，消耗的KIO₃的物质的量为

，消耗碘离子的量为

。根据反应3HSO₃^－＋IO₃^－＝3SO₄²^－＋I^－＋3H^＋可知，0.3molNaHSO₃的溶液消耗KIO₃溶液的物质的量为0.1mol，生成碘离子的物质的量也是0.1mol，则0.1mol－

＝2.5n，解得

＝

mol，所以消耗碘酸钾的物质的量是（

＋0.1mol）＝0.108mol，C不正确；D、根据以上分析可知，b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I₂，D正确，答案选C。

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为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；
（2）当有1 mol I₂生成时，有________ mol还原剂被氧化；
（3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。

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CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·nH₂O。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L^－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO₄溶液。有关反应：2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋=2Mn²⁺＋8H₂O＋10CO₂↑
步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na₂S₂O₃溶液。滴定时反应为：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－
（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：                   。
（2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是                     。
（3）请完成下列确定样品组成的计算过程。
①计算样品中n (C₂O₄²^－)（写出计算过程）
②计算样品中n (Cu²⁺) （写出计算过程）
③根据         原理可求出n (K⁺)，再依据         原理求得n (H₂O)
④该样品晶体的化学式为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

(1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为_______________；N的化学式是______________。
（2）M与水反应的化学方程式为______________________________________________．
（3）Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.
（4）Z与R反应可能生成的盐有________________________________（填化学式）。
（5）实际生产中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法：
_________________________________________________________________________.
（6）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。
请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。
请回答：
（1）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是                                       。
（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。生成0.1mol还原产物时转移电子               个。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是                            。
（3）KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄(aq,硫酸酸化）反应生成Mn²⁺和CO₂。若取用软锰矿制得的KMnO₄产品0.165g，能与0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO₄的纯度为                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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