Question

相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH₃COONa、②NaOH、③NaHCO₃、④C₆H₅ONa、⑤Na₂CO₃，按pH值由大到小的顺序排列的是（ ）
A．②＞⑤＞④＞③＞①
B．②＞⑤＞①＞③＞④
C．①＞②＞③＞④＞⑤
D．④＞③＞①＞②＞⑤

Answer 1

【答案】分析：溶液PH的大小是有溶液中的氢离子浓度大小决定，相同温度下溶液中离子积是常数，题干中的溶液都是显碱性的溶液，有强碱和水解呈碱性的盐，水解程度的大小决定溶液PH的大小，水解程度越大PH越大；
解答：解：相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH₃COONa、②NaOH、③NaHCO₃、④C₆H₅ONa、⑤Na₂CO₃，②是强碱PH最大，①③④⑤是水解呈碱性的盐，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，①③④⑤对应酸根离子的水解程度大小为CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，溶液PH由大到小的顺序②＞⑤＞④＞③＞①
故答案为：②＞⑤＞④＞③＞①
故选A．
点评：本题考查了溶液PH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．