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    【题目】下列转化过程中，氮元素化合价升高的是（ ）

    A.雷雨条件下大气中的N2转变为HNO3

    B.高温高压和Fe催化条件下工业合成NH3

    C.蓝藻等原核生物将N2转变为铵盐

    D.化肥NH4HCO3在使用中分解为NH3

    【答案】A

    【解析】

    A. 雷雨条件下大气中的N2转变为NO、NO2，最后生成HNO3，氮元素化合价升高，A符合题意；

    B. 高温高压和Fe催化条件下，工业上由氮气和氢气合成NH3，氮元素化合价降低，B不符合题意；

    C. 蓝藻等原核生物将N2转变为铵盐，氮元素化合价降低，C不符合题意；

    D. 化肥NH4HCO3在使用中分解为NH3，氮元素化合价不变，D不符合题意；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

    （1）对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是______。

    （2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、______，操作Ⅱ的名称是______。

    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是______（填字母）。

    A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C. 加入乙醚进行萃取分液

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    【题目】下列事实中不能用勒夏特列原理解释是

    A. 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深

    B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

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    D. 工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来

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    【题目】朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是

    A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体

    C. 发生丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm

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    【题目】下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是（ ）

    A. 活动性强的金属B. 活动性弱的金属

    C. 人类较早使用的金属D. 明代作货币的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____。

    （2）NH4CuSO3中金属阳离子的价电子排布式为________。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (填元素符号)。

    （3）氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的价层电子对数为________，C原子的杂化方式为________，1 mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为________。

    （4）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子为________。

    （5）MgO和CaO均为离子晶体，两者的熔融混合物冷却时，先析出的晶体是____，原因是________

    （6）BN的熔点是3000℃，密度为d g·cm-3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若原子半径分别为rN pm和rB pm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________（用含d、rN 、rB、NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

    已知：相关数据如表1和表2所示

    表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

    物质

    Ksp

    物质

    Ksp

    Fe(OH)3

    4.0×10-38

    CuS

    6.3×10-34

    Fe(OH)2

    1.8×10-16

    ZnS

    1.6×10-24

    Al(OH)3

    1.0×10-33

    NiS

    3.2×10-18

    Ni(OH)2

    2.0×10-15

    表2 原料价格表

    物质

    价格/（元吨-1）

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    请回答下列问题：

    （1）“焙烧”的目的是________________________________。

    （2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

    （3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

    （4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。

    （5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

    （6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和水反应放出大量热，该反应可用于野外供热。下列镁和水反应放热最快的是（ ）

    A.100g镁条和100mL冰水反应

    B.100g镁粉和100mL30℃水反应

    C.100g镁条和100mlL30℃水反应

    D.100g镁粉和100mL冰水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题:

    （1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

    B、C60和石墨

    C、和

    D、35Cl和37Cl

    E、乙醇和乙二醇

    ①互为同位素的是______________；

    ②互为同系物的是_________________；

    ③互为同素异形体的是__________；

    ④互为同分异构体的是_____________；

    （2）梯恩梯（TNT）结构简式为____________________________；

    （3）某有机聚合物物结构为，试回答下列问题：

    ①有机物名称是___________________，链节为______。

    ②实验测得该高聚物的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为________。

    （4）

    ①有机物名称是__________________________。

    ②此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

    （5）某物质结构如图所示，分子式为_________________；该物质可以与下列_____（填序号）发生反应。

    A．酸性KMnO4溶液 B．氢气

    C．溴水 D．NaOH溶液

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