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    如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列有关说法正确的是(　　)。

     

    A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应

    B．在电池放电过程中溶液的pH增大

    C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH－向正极区移动

    D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大

     

    　B

    【解析】　由于二次电池在放电和充电时的条件不同，因此两极反应不可能互为可逆反应，A错。分析电池反应可知，该电池的介质应是碱性的，在放电过程中水的量在减少，因此溶液的碱性增强，B正确。当K与N相接时，相当于原电池，能量由化学能转化为电能，溶液中的阴离子应向负极区移动，C错。当K与M连接时，相当于电解装置，电极反应式分别为Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，2Ag＋2OH－－2e－=Ag2O＋H2O，因此a极为负极，阳极附近溶液的pH减小，D错。

     

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    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

     

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    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

     

    下列说法正确的是 (　　)。

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

     

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    下列说法正确的是(　　)。

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    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NA

    C．1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—

    D．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为

     

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    下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)。

    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑

    B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

    C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

    D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

     

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    A．因镁合金具有质量轻的特点，使其在交通运输、航空航天工业上具有巨大的应用前景

    B．镁粉、铝粉和其他原料混合可制成烟花，在节日的夜晚，随着阵阵悦耳响声，人们可以看到“嫦娥奔月”、“天女散花”等烟花在夜空飞舞

    C．镁合金的硬度很小

    D．镁合金可以作结构材料

     

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    A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

    B．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

    C．积极发展公共交通，倡导绿色出行

    D．研制开发燃料电池汽车

     

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    反应时间/min

    n(CO)/mol

    H2O/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

     

    t2

     

    0.20

     

    下列说法正确的是( )

    A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 mol

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

     

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    A.电解质溶液Y是CuSO4溶液

    B.电极X的材料是Cu

    C.银电极为电池的正极，其电极反应为Ag++e-=Ag

    D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

     

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