Question

在10mL0.1mol?L^-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HAc）

D．2c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（Ac^-）+c（OH^-）+c（HAc）

Answer 1

分析：在10mL0.1mol?L^-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒判断正误．

解答：解：A、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，即氢氧根离子的物质的量浓度大于氢离子的物质的量浓度，故A错误．
B、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，即氢氧根离子的物质的量浓度大于氢离子的物质的量浓度，故B错误．
C、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，n（Na⁺）=0.001mol，根据物料守恒知，n（Ac^-）+n（HAc）=0.001mol，根据电荷守恒知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Ac^-）+n（OH^-），所以n（OH^-）=n（H⁺）+n（HAc），同一溶液中溶液的体积相同，所以C（OH^-）=c（H⁺）+c（HAc），故C正确．
D、根据电荷守恒得nC（Na⁺）+C（H⁺）=C（Ac^-）+C（OH^-），根据物料守恒得C（Na⁺）=n（Ac^-）+n（HAc）=0.001mol，所以2C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（Ac^-）+c（OH^-）+c（HAc），故D正确．
故选CD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液中各种离子浓度大小的比较，难度不大，注意根据电荷守恒和物料守恒进行分析解答即可．