Question

4．（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，用序号回答下列问题．
①原子种类由AB决定；         
②元素种类由A决定；
③元素的化合价由D决定．
（2）2.0g由${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{8}^{18}O$构成的水${\;}_{1}^{1}H$2${\;}_{8}^{18}O$，该水分子的物质的量为0.1 mol，含中子数为N_A 或6.02×10²³；
（3）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则该离子的核外电子数为A-N-2．

Answer 1

分析 （1）①原子具有一定数目质子和一定数目中子为一种原子；
②元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称；
③根据元素的化合价与价电子之间的关系判断；
（2）${\;}_{1}^{1}H$2${\;}_{8}^{18}O$的摩尔质量为20g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算2g${\;}_{1}^{1}H$2${\;}_{8}^{18}O$的物质的量；根据质量数=质子数+中子数计算原子含有中子数，进而计算2g该分子含有的中子数目；
（3）阳离子：质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数-所带电荷数，据此分析解答．

解答 解：（1）①原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子种类由质子数和中子数决定，
故答案为：AB；
②元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，由质子数决定，
故答案为：A；    
③化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，
故答案为：D；
（2）${\;}_{1}^{1}H$2${\;}_{8}^{18}O$的摩尔质量为20g/mol，2g${\;}_{1}^{1}H$2${\;}_{8}^{18}O$的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol，分子含有中子数为[0+（18-8）]=10，故含有的中子数目为0.1mol×10×6.02×10²³mol^-1=N_A 或6.02×10²³，
故答案为：0.1mol；N_A 或6.02×10²³；
（3）对应微粒R²⁺来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数-所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数-中子数-所带电荷数=A-N-2，
故答案为：A-N-2．

点评 本题考查原子构成、物质的量有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，题目难度不大．