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    下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2
    BAl2（SO4）3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al（OH）3不溶于氨水
    C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+
    D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．常温下浓硫酸与铜不反应；
    B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应；
    C．溶液先不显红色，说明不含Fe3+，加入氯水后变红色，说明含有Fe2+；
    D．液体分层，下层呈紫红色，说明含有I2．
    解答： 解：A．浓硫酸与铜应在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜，常温下不反应，故A错误；
    B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应，与氨水不反应，不溶于氨水，故B正确；
    C．溶液先不显红色，说明不含Fe3+，加入氯水后变红色，说明含有Fe2+，故C正确；
    D．液体分层，下层呈紫红色，说明含有I2，而I-无色，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题综合考查化学实验评价，涉及浓硫酸、氢氧化铝的性质以及物质的检验等问题，多角度考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种安全措施合理的是（　　）
    A、储存液氯的钢瓶发生泄漏，立即向空中喷洒饱和食盐水
    B、实验室中钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
    C、浓硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠浓溶液
    D、实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是在0.1MPa下，不同温度时，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡转化率（原料气成分的体积分数：SO27%，O211%，N282%）：
    温度/℃ 400 450  475 500 525 575
    转化率/% 99.2 97.5 95.8 93.5 90.5 79.9
    请回答下列问题：
    （1）根据表中信息可知，该可逆反应正反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    理由是
     
    ．
    （2）下列措施既能加快该反应的速率，又能提高二氧化硫转化率的是
     

    A．选用更有效的催化剂B．充入更多的氧气
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （3）为了探究O2的体积分数及压强对SO3含量的影响，某同学在同一密闭容器中进行下列三组实验．
    实验
    编号    		 压强（MPa） SO2初始体积分数
    （%）    		 O2初始体积分数
    （%）    		 N2初始体积分数
    （%）
    Ⅰ 0.1 7% 11% 82%
    Ⅱ ① 7% 15% ②
    Ⅲ 0.5 ③ 15% ④
    请完成上表中①、②、③、④的实验数据．并在右面的坐标图中，画出Ⅰ、Ⅲ实验时混合气体中SO3的体积分数随时间变化的曲线图，注意标明各曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    ①该反应能否自发进行的外界条件是
     
    ；
    ②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
     （填相应的编号）．
    A．c（CO）=c（H2）    B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键  
    C．容器中的压强不变    D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4
    2 900 2 1 0.4 1.6
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”“＜”“=”）
    ②计算实验2条件下平衡常数的值K=
     

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
     
    ．
    A．使用合适的催化剂           B．充入He（g），使体系压强增大 
    C．将H2O（g）从体系中分离出来  D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨做电极，则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最．形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等．
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0mol CO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为
     
    ，由此可知在该温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数为
     
    ．相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0mol CO2和1.0mol H2反应达到平衡后，吸收的热量为
     
    kJ．
    （3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
    ①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液．
    ②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3?Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3?Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3?Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    ③将Al2（SO4）3?Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为
     
    （填代号）．
    a．浓硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空气
    该步反应的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下0.1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1醋酸，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1氨水，溶液的pH=13
    B、0.1mol?L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
    C、0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
    D、0.1mol?L-1醋酸与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、冰和水
    B、氧气和臭氧
    C、1H与3H
    D、CH3CH20H和CH30CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）
    A、利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
    B、图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
    C、图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
    D、图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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