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    在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）

    　 A． 达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）

    　 B． 若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 molNH3

    　 C． NH3、O2、NO、H2O在容器中共存

    　 D． c（NH3）保持不变


    考点： 化学平衡状态的判断．

    分析： 根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题．

    解答： 解：A、v正（O2）=v逆（NO）不符合速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不符合；

    B、无论反应是否达到平衡状态，生成2mol NO的同时都消耗2 molNH3，不能判断是否达到平衡状态，故B不符合；

    C、可逆反应各种物质共存，不能说明反应达到平衡，故C不符合；

    D、NH3浓度不再变化说明反应达到平衡，故D符合；

    故选D．

    点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意B项为易错点，反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器的体积不变，则密度不变．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A．T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应

    B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应

    D．T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

    A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0。则金刚石比石墨稳定

    B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ/mol。则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

    C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

    ΔH＝－221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol

    D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol。则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题：

    (1)产物C的体积分数最大的时间段是________；

    (2)上述图象中C的体积分数相等的时间段是________；

    (3)反应速率最大的时间段是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表达正确的是（　　）

    　 A． H2O的分子模型示意图：

    　 B． F的结构示意图：

    　 C． 乙烯分子的结构简式：CH2CH2

    　 D． CaCl2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

    　 A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ/mol

    　 B． H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=﹣242kJ/mol

    　 C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/mol

    　 D． H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是（　　）

    　 A． Al3+的结构示意图：

    　 B． 水的电子式：

    　 C． 乙烯的结构简式：CH2CH2

    　 D． 含有7个中子的碳原子：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

     活性炭 NO E F

    T1 2.000 0.040 0.030 0.030

    T2 2.005 0.050 0.025 0.025

    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式　　．

    ②上述反应的平衡常数表达式K=　　，根据上述信息判断，T1和T2的关系是　　．

    A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较

    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是　　．

    a．增大c（NO）   b．增大压强  c．升高温度   d．移去部分F

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：　．

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　　．

    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示

    通过a气体的电极是原电池的　　极（填“正”或“负”），b电极反应式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    /

    Cl﹣

    ②

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

    ③

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

    　

    A．

    表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

    　

    B．

    氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2

    　

    C．

    表中②组反应的离子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

    　

    D．

    表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣

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