如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子
核共含有80个质子。
(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是______、______、______、______、______。
(2)A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是______。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现______(填“酸性”“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程式表示为_________________________，_________________________。
(4)E为______ (填“金属”或“非金属”)元素，其单质可能为______(填“导”“半导”或“绝缘”)体，推断理由是_____________________________________________________。
(5)B的最高价氧化物属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为____________________________，____________________________。
答案 (1)Al Si P C Ge
(2)H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3
(3)两性 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(4)金属 半导 E在元素周期表中金属元素与非金属
元素分界线处
(5)酸性 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
解析 (1)首先估算五种元素在元素周期表中的大体位置，原子序数平均为：
＝16，故主要集中在第2、3、4三个周期，设B的原子序数为x，则有x＋(x＋1)＋(x－1)＋(x－8)＋(x＋18)＝80，解得x＝14，即B为Si，A为Al，C为P，D为C，E为Ge。
(2)酸性关系：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3。
(3)A1(OH)3为两性氢氧化物，能证明具有该性质的事实是Al(OH)3既能与HCl反应，又能与NaOH反应。
(4)Ge属于金属元素，在Si以前是重要的半导体材料，因为Ge在金属与非金属分界线处。
(5)SiO2虽是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
合金比纯金属制成的金属材料的优点是 ( )。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤ B．②③④
C．①②④ D．①②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
在强酸性无色透明的溶液中能大量共存的离子组是
A.K＋、Na＋、NO3－、Fe3＋ B. Na十、HCO3-、OH－、SO42－
C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋ D. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
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科目：高中化学 来源： 题型：
位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于
同一主族；C的原子半径在同周期中最大。
回答下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：________、________、________。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：
__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( )。
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y 和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B．X、Y、Z可以组成一种盐
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半
径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的化学式________________________________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________(分解反应)。
(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________
_________________________________________________________________。
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为______________，B的化学式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
________________________________________________________________________。
请你解释其中的原因______________________________________________________。
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(2)实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。
(3)配制480 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。
②上述步骤的正确操作顺序是
_______________________________________________________________________。
③上述实验需要的玻璃仪器有
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X
气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球
放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
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